x একটি মৌল যার ইলেক্ট্রনিক বিন্যাস 2, 8, 8, 1 এবং y একটি মৌল যার ইলেক্ট্রনিক বিন্যাস 2, 8, 6 সুতরাং X এবং Y বিক্রিয়া করলে কোন ধরনের যৌগ উৎপন্ন করবে?

Updated: 1 year ago
  • সমযোজী বন্ধন X2Y
  • সমযোজী ধরন XY2
  • আয়নিক বন্ধন X2Y
  • আয়নিক বন্ধন XY2
771
ব্যাখ্যাঃ

এখানে প্রদত্ত মৌল X এবং Y-এর ইলেক্ট্রনিক বিন্যাস বিশ্লেষণ করে এদের ধর্ম এবং এরা কী ধরনের যৌগ গঠন করবে তা নির্ণয় করা যায়:

        
  •         মৌল X এর বিশ্লেষণ:         

    X এর ইলেক্ট্রনিক বিন্যাস হলো 2, 8, 8, 1।

            

    এর সর্বশেষ কক্ষপথে 1টি ইলেক্ট্রন রয়েছে। সাধারণত, যে মৌলগুলোর সর্বশেষ কক্ষপথে 1, 2 বা 3টি ইলেক্ট্রন থাকে, তারা ইলেক্ট্রন ত্যাগ করে ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয় এবং ধাতব ধর্ম প্রদর্শন করে। X একটি ইলেক্ট্রন ত্যাগ করে স্থিতিশীল অষ্টক পূর্ণ করতে চায় এবং \(X^+\) আয়নে পরিণত হয়। এর যোজনী 1।

        
  •     
  •         মৌল Y এর বিশ্লেষণ:         

    Y এর ইলেক্ট্রনিক বিন্যাস হলো 2, 8, 6।

            

    এর সর্বশেষ কক্ষপথে 6টি ইলেক্ট্রন রয়েছে। যে মৌলগুলোর সর্বশেষ কক্ষপথে 5, 6 বা 7টি ইলেক্ট্রন থাকে, তারা ইলেক্ট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয় এবং অধাতব ধর্ম প্রদর্শন করে। Y স্থিতিশীল অষ্টক পূরণের জন্য 2টি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে চায় এবং \(Y^{2-}\) আয়নে পরিণত হয়। এর যোজনী 2।

        
  •     
  •         বন্ধনের প্রকৃতি:         

    যেহেতু X একটি ধাতু (ইলেক্ট্রন ত্যাগী) এবং Y একটি অধাতু (ইলেক্ট্রন গ্রহণকারী), এদের মধ্যে ইলেক্ট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয়, তাকে আয়নিক বন্ধন বলে।

        
  •     
  •         যৌগের সংকেত নির্ণয়:         

    X এর যোজনী 1 এবং Y এর যোজনী 2।

            

    যৌগ গঠনের সময়, মৌলগুলো পরস্পরের যোজনী বিনিময় করে।

            

    X এর যোজনী (1) যাবে Y এর কাছে, এবং Y এর যোজনী (2) যাবে X এর কাছে।

            

    সুতরাং, যৌগটির সংকেত হবে \(X_2Y\)।

        

অতএব, X এবং Y বিক্রিয়া করে আয়নিক বন্ধনযুক্ত \(X_2Y\) যৌগ উৎপন্ন করবে।

Satt AI
Satt AI
2 months ago

মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম

মৌলিক পদার্থসমূহকে পর্যায় সারণিতে সাজানোর সময় তাদের রাসায়নিক ও ভৌত ধর্মগুলোর একটি পর্যায়বৃত্ত ধারা লক্ষ্য করা যায়। এ ধারা মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি পাওয়ার সঙ্গে সঙ্গে পুনরাবৃত্তি করে। মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্মের মধ্যে উল্লেখযোগ্য বৈশিষ্ট্যগুলো হলো:

  • আয়নিক ব্যাসার্ধ ও পরমাণুর আকার
    পরমাণুর আকার একটি গ্রুপে নিচের দিকে গেলে বৃদ্ধি পায়, কারণ ইলেকট্রন শেলের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। তবে, একই পর্যায়ের মৌলগুলোতে বাম থেকে ডানে যাওয়ার সময় পরমাণুর আকার কমে, কারণ নিউক্লিয়ার আকর্ষণ বৃদ্ধি পায়।
  • আয়নন শক্তি
    আয়নন শক্তি হল ইলেকট্রন সরানোর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। একই পর্যায়ের মৌলগুলোর মধ্যে বাম থেকে ডানে যাওয়ার সময় আয়নন শক্তি বৃদ্ধি পায়, কারণ পরমাণুর আকার ছোট হয় এবং নিউক্লিয়ার আকর্ষণ বেশি থাকে।
  • ইলেকট্রন প্রবণতা ও তড়িৎঋণাত্মকতা
    একটি মৌল অন্য মৌল থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতাকে ইলেকট্রন প্রবণতা বলে। তড়িৎঋণাত্মকতা একটি রাসায়নিক বন্ধন গঠনের সময় ইলেকট্রন ধরে রাখার ক্ষমতা। একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে যাওয়ার সময় তড়িৎঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়।

রাসায়নিক বন্ধনের সাথে সম্পর্ক

মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্মের ভিত্তিতে রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি এবং শক্তি ব্যাখ্যা করা যায়। মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস এবং তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্যের ভিত্তিতে তাদের রাসায়নিক বন্ধনের ধরন ভিন্ন হয়।

  • আয়নিক বন্ধন
    তড়িৎঋণাত্মকতার মধ্যে বেশি পার্থক্য থাকলে আয়নিক বন্ধন গঠিত হয়। যেমন, ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন গঠন হয়, কারণ ধাতু ইলেকট্রন দান করে এবং অধাতু ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
  • অযোজনীয় বন্ধন (Covalent Bond)
    সমান বা কাছাকাছি তড়িৎঋণাত্মকতা থাকা মৌলগুলো অযোজনীয় বন্ধন গঠন করে। এখানে ইলেকট্রন শেয়ারিং হয়।
  • ধাতব বন্ধন
    ধাতুর পরমাণুগুলো তাদের বহিঃস্থ ইলেকট্রন একটি মুক্ত ইলেকট্রন সাগরে অবদান রাখে, যা ধাতব বন্ধন তৈরি করে।
  • আণবিক গঠন ও বৈশিষ্ট্য
    ইলেকট্রন বিন্যাস এবং আয়নন শক্তি একটি মৌলের আণবিক গঠনের প্রভাব ফেলে। এটি রাসায়নিক বন্ধনের শক্তি ও গঠন নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, উচ্চ তড়িৎঋণাত্মক মৌলগুলো সাধারণত মেরু বন্ধন গঠন করে।

সারসংক্ষেপ

মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম এবং রাসায়নিক বন্ধনের মধ্যে গভীর সম্পর্ক রয়েছে। পর্যায় সারণির প্রতিটি মৌলের বৈশিষ্ট্য থেকে তাদের রাসায়নিক বন্ধনের প্রকৃতি নির্ধারণ করা যায়। এর মাধ্যমে রাসায়নিক বিক্রিয়ার ধরন এবং আণবিক গঠনের বিশ্লেষণ সহজ হয়।

Related Question

View All
  • আয়নিক বন্ধন
  • সমযোজী বন্ধন
  • ডিসপার্সন বল
  • ধাতব বন্ধন
59
Updated: 1 week ago
  • আয়নিক
  • সমযোজী
  • ধাতব
  • হাইড্রোজেন
100
  • কার্বন ও ক্লোরিন
  • ক্লোরিন ও সোডিয়াম
  • হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন
  • অক্সিজেন ও কার্বন
78
শিক্ষকদের জন্য বিশেষভাবে তৈরি

১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন
অনলাইন পরীক্ষা তৈরির সফটওয়্যার!

শুধু প্রশ্ন সিলেক্ট করুন — প্রশ্নপত্র অটোমেটিক তৈরি!

প্রশ্ন এডিট করা যাবে
জলছাপ দেয়া যাবে
ঠিকানা যুক্ত করা যাবে
Logo, Motto যুক্ত হবে
অটো প্রতিষ্ঠানের নাম
অটো সময়, পূর্ণমান
প্রশ্ন এডিট করা যাবে
জলছাপ দেয়া যাবে
ঠিকানা যুক্ত করা যাবে
Logo, Motto যুক্ত হবে
অটো প্রতিষ্ঠানের নাম
অটো সময়, পূর্ণমান
অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)
অটো বিষয় ও অধ্যায়
OMR সংযুক্ত করা যাবে
ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার
প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন
সেট কোড, বিষয় কোড
অটো নির্দেশনা (এডিটযোগ্য)
অটো বিষয় ও অধ্যায়
OMR সংযুক্ত করা যাবে
ফন্ট, কলাম, ডিভাইডার
প্রশ্ন/অপশন স্টাইল পরিবর্তন
সেট কোড, বিষয় কোড
এখনই শুরু করুন ডেমো দেখুন
৫০,০০০+
শিক্ষক
৩০ লক্ষ+
প্রশ্নপত্র
মাত্র ১৫ পয়সায় প্রশ্নপত্র
১ ক্লিকে প্রশ্ন, শীট, সাজেশন তৈরি করুন আজই

Complete Exam
Preparation

Learn, practice, analyse and improve

1M+ downloads
4.6 · 8k+ Reviews

Question Analytics

মোট উত্তরদাতা

জন

সঠিক
ভুল
উত্তর নেই